(13分)运用化学反应原理研究氮、硫等单质及其化合物的反应有重要意义。
（1）硫酸生产过程中2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，平衡混合体系中SO₃的百分含量和温度的关系如图所示，根据如图回答下列问题：

①2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)的ΔH________0(填“>”或“<”)。
②一定条件下，将SO₂与O₂以体积比为2∶1置于一体积不变的密闭容器中发生以下反应，能说明该反应已达到平衡的是________(填选项字母)。
a．体系的密度不发生变化
b．SO₂与SO₃的体积比保持不变
c．体系中硫元素的质量分数不再变化
d．单位时间内转移4 mol电子，同时消耗2 mol SO₃
e．容器内的气体分子总数不再变化
（2）一定条件下，合成氨反应为：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)。图1表示在此反应过程中的能量变化，图2表示在2 L的密闭容器中反应时N₂的物质的量随时间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。

①该反应的平衡常数表达式为________，升高温度，平衡常数________(填“增大”“减小”或“不变”)。
②由图2信息，计算0－10 min内该反应的平均速率v(H₂)________，从11 min起其他条件不变，压缩容器的体积为1 L，则n(N₂)的变化曲线为________(填“a”“b”“c”或“d”)。
③图3 a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N₂的转化率最高的是________点，温度T₁________T₂(填“>”“＝”或“<”)。