(15分)氨可用于制取氨水、液氮、氮肥(尿素、碳铵等)、硝酸、铵盐、纯碱等，因此被广泛应用于化工、轻工、化肥、制药、合成纤维、塑料等行业中，最重要的化工产品之一。
（1）以甲烷为原料可制得合成氨气用的氢气。图1是一定温度、压强下，CH₄(g)与H₂O(g)反应生成CO(g)和1 mol H₂(g)的能量变化示意图，写出该反应的热化学方程式            (△H用E₁、E₂、E₃表示)。

（2）CO可使合成氨的催化剂中毒而失去活性，因此工业上常用乙酸二氨合铜(I)溶液来吸收原料气体中的CO，反应原理：[Cu(NH₃)₂CH₃COO](l)+ CO(g)+NH₃(g)[Cu(NH₃)₃] CH₃COO·CO(l)  △H＜0，吸收后的乙酸铜氨溶液经过适当处理后可再生而恢复其吸收CO的能力，则再生的适宜条件是      (填字母序号)。

A．高温、高压

B．高温、低压

C．低温、低压

D．低温、高压

（3）已知N₂(g)+ 3H₂2NH₃(g)   △H=－94.4kJ·mol^－1，恒容时，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图2所示。

①在2L容器中发生反应，前20min内，ν(NH₃)=             ，放出的热量为           。
②25 min时采取的措施是                         。
③时段Ⅲ条件下反应的平衡常数为                        。(保留3位有效数字)
（4）用氨气制取尿素[CO(NH₂)]的反应为2NH₃(g)+CO₂(g)CO(NH₂)₂(l)+H₂O(g)   △H＜0。某温度下，向容器为100L的密闭容器中通入4 mol NH₃和2molCO₂，该反应进行到40s时，达到平衡，此时CO₂的转化率为50%。图3中的曲线表示在前25s内NH₃的浓度随时间的变化而变化。若反应延续至70s，保持其他条件不变的情况下，请在图3中用实线画出使用催化剂后c(NH₃)随时间的变化曲线。