（2013辽宁沈阳）化学小组同学探究“酸的化学性质”，请你参与并完成下列部分实验内容。

实验过程	实验现象	实验结论
（1）	①号试管：固体溶解，产生气泡，放热； ②号试管：      。	a、金属活动性： 镁    铜（填“＞”或“＜”） b、涉及到的化学方程式           。
（2）	③号试管：绿色粉末逐渐溶解，产生气泡，溶液显蓝色。 ④号试管：绿色粉末逐渐溶解，产生气泡，溶液显绿色。	Cu2（OH）2CO3+2H2SO4＝2CuSO4+3H2O+CO2↑ Cu2（OH）2CO3+4HCl＝2CuCl2+3H2O+CO2↑

【发现问题】碱式碳酸铜与稀硫酸反应形成的CuSO₄溶液显蓝色，而与盐酸反应形成的CuCl₂溶液显绿色。
【提出问题】同样都含有Cu²⁺，为什么③号试管中的CuSO₄溶液显蓝色，而④号试管中的CuCl₂溶液显绿色。
【猜想与假设】猜想一：若溶液中Cu²⁺显蓝色，则SO₄²⁺对Cu²⁺显色无影响，而Cl^﹣对Cu²⁺显色有影响；
猜想二：若溶液中Cu²⁺显绿色，则                  ；
猜想三：…
【实验验证】同学们用下列两种不同方案初步验证猜想一，请你补全实验所需试剂：
方案一：取少量③号试管中的溶液于另一支试管中，向其中加入                     ，观察到预期实验现象，猜想一正确。
方案二：取少量④号试管中的CuCl₂溶液于另一支试管中，向其中加入               ，观察到预期实验现象，猜想一正确。
【评价与反思】同学们在实验探究的过程中，体会到了溶液颜色成因复杂，相关知识还有待进一步学习。