氯气是重要的化工原料，有广泛的用途。
（1）氯气的电子式是______。
（2）电解饱和食盐水制氯气的离子方程式是______。
（3）工业上用H₂和Cl₂反应制HCl，反应的能量变化如图所示：

①该反应的热化学方程式是______。
②实验室配制FeCl₃溶液时，将FeCl₃固体溶解在稀盐酸中，请结合离子方程式用平衡移动原理解释原因______。
（4）新制饱和氯水中存在：Cl₂+H₂OHCl+HClO，为使平衡向正反应方向移动，下列措施可行的是______。
a．加少量NaOH固体        b．加CaCO₃固体       c．加NaCl固体
（5）“氯胺（NH₂Cl）消毒法”是在用液氯处理自来水的同时通入少量氨气，发生反应：Cl₂+NH₃=NH₂Cl+HCl。NH₂Cl能与水反应生成可以杀菌消毒的物质，该反应中元素的化合价不变。
①NH₂Cl与水反应的化学方程式是______。
②在Cl₂+NH₃=NH₂Cl+HCl中，每消耗11.2 L Cl₂（标准状况下），转移电子______mol。