(共16分)硫有多种含氧酸，亚硫酸（H₂SO₃）、硫酸（H₂SO₄）、焦硫酸（H₂SO₄·SO₃）、硫代硫酸（H₂S₂O₃）等等，在工业上有广泛的应用。它们对应的钠盐同样也是重要的化工产品。
(一).硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）可用做分析试剂及鞣革的还原剂，它受热、遇酸易分解。工业上常利用含硫废水生产Na₂S₂O₃•5H₂O，实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程。

烧瓶C中发生反应如下：
Na₂S（aq）+H₂O（l）+SO₂（g）= Na₂SO₃（aq）+H₂S（aq）  （Ⅰ）
2H₂S（aq）+SO₂（g）= 3S（s）+2H₂O（l）              （Ⅱ）
S（s）+Na₂SO₃（aq）Na₂S₂O₃（aq）                （Ⅲ）
（1）烧瓶A中发生反应的离子方程式为：_______________________________。
装置D的作用是              。
（2）装置B的作用之一是观察SO₂的生成速率，其中的液体最好选择          。
a．蒸馏水                b．饱和Na₂SO₃溶液
c．饱和NaHSO₃溶液        d．饱和NaHCO₃溶液
（3）反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有       。
a.烧杯    b.蒸发皿      c.试管      d.锥形瓶
（4）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入SO₂不能过量，原因是__________________。
(二)焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)是常用的食品抗氧化剂之一。Na₂S₂O₅溶于水即生成NaHSO₃。
（5）证明NaHSO₃溶液中HSO₃^－ 的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是         (填序号)。
a．测定溶液的pH     
b．加入Ba(OH)₂溶液     
c．加入盐酸
d．加入品红溶液     
e．用蓝色石蕊试纸检测
（6）葡萄酒常用Na₂S₂O₅作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO₂计算)的方案如下：

(已知：滴定时反应的化学方程式为SO₂＋I₂＋2H₂O＝H₂SO₄＋2HI)
①按上述方案实验，消耗标准I₂溶液25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO₂计算)为               g·L^－1。
②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果      (填“偏高”“偏低”或“不变”)。
其原因是                                              （用化学方程式表示）