25 ℃时某些弱酸的电离平衡常数如下表所示：

CH3COOH	HClO	H2CO3
K(CH3COOH) ＝1.8×10^-5	K(HClO) ＝3.0×10^-8	K(H2CO3)a1＝4.4×10^-7 K(H2CO3)a2＝4.7×10^-11

常温下，稀释CH₃COOH、HClO两种酸时，溶液的pH随加水量变化的曲线如图所示，下列说法正确的是

A．相同浓度的CH₃COONa和NaClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：c(Na⁺)＞c(ClO^-)＞c(CH₃COO^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)
B．图像中a、c两点所处的溶液中相等(HR代表CH₃COOH或HClO)
C．图像中a点酸的浓度大于b点酸的浓度
D．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：2ClO^－＋CO₂＋H₂O＝2HClO＋CO₃^2—