［化学——选修3：物质结构与性质］X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素。X的三个能级中排布的电子数相等；Y基态原子的未成对电子数与能级数相等；Z位于X的下两个周期，其电离能数据分别是：I₁ = 419kJ·mol-1，I₂ =" 3051" kJ·mol^-1，I₃ =" 4411" kJ·mol^-1；W³⁺的核外电子排布式是[Ar]3d⁵。回答下列问题：
（1）X、Y、Z三种元素电负性由大到小的顺序为_________。
（2）X的某种氧化物与Y₂互为等电子体，写出该氧化物的结构简式_________，该氧化物所含的化学键类型是_________。
（3）YH₄⁺的空间构型是_________ 。X原子的杂化方式均为sp²、相对分子质量最小的X的氢化物分子式为_________。
（4）四种元素可形成化合物Z₄[W(XY)n]，W原子的最外层电子数和配体形成配位键时提供的电子数之和为14，则 n ="_________" 。
（5）下图____ （填“A”、“B”或“C”）表示的是Z晶体中微粒的堆积方式。若Z晶体中一个晶胞的边长为a pm，则Z晶体的密度为____________（写出含a的表达式，用NA表示阿伏伽德罗常数）。