叠氮化物是一类重要化合物，氢叠氮酸(HN₃)是一种弱酸，如图为分子结构示意图。肼(N₂H₄)被亚硝酸氧化时便可生成氢叠氮酸(HN₃)：N₂H₄＋HNO₂===2H₂O＋HN₃。它的酸性类似于醋酸，可微弱电离出H^＋和N₃^-。
试回答下列问题：
（1）下列说法正确的是________(选填序号)。
A．酸性：HNO₂>HNO₃
B．N₂H₄中两个氮原子采用的都是sp²杂化
C．HN₃、H₂O都是极性分子
D．N₂H₄沸点高达113.5 ℃，说明肼分子间可形成氢键
（2）叠氮化物能与Fe^3＋、Cu^2＋及Co^3＋等形成配合物，如：[Co(N₃)(NH₃)₅]SO₄，在该配合物中钴显______价，根据价层电子对互斥理论可知SO₄^2－的立体构型为________________，基态Fe原子有     个未成对电子，可用硫氰化钾检验Fe³⁺，形成的配合物的颜色为             。
（3）由叠氮化钠(NaN₃)热分解可得纯N₂：2NaN₃(s)===2Na(l)＋3N₂(g)，下列说法正确的是________(选填序号)。

A．NaN₃与KN₃结构类似，前者晶格能较小
B．钠晶胞结构如上图，晶胞中分摊2个钠原子
C．氮的第一电离能大于氧
D．氮气常温下很稳定，是因为氮元素的电负性小
（4）与N₃^-互为等电子体的分子有：________  、  ________(举二例)，写出其中之一的电子式                     。