（共11分）（1）下列说法正确的是
A．化学反应的实质就是旧化学键的断裂，新化学键的形成，在化学反应中，反应物转化为生成物的同时，必然伴随着能量的变化
B．钢铁的电化腐蚀中，吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应都为：Fe－2e^- = Fe²⁺
C．可逆反应在一定条件下，有一定的限度，当反应进行到最大限度后，反应物就不再转化为生成物
D．放热反应发生时，不一定要加热。但吸热反应必须要加热才能发生
（2）在 101 kPa 时，2g H₂完全燃烧生成液态水，放出285．8kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为                           ；
（3）目前工业上有一种方法是用CO₂来生产甲醇：CO₂(g）+3H₂(g） CH₃OH(g） +H₂O(g）；
下图表示该反应进行过程中能量的变化。（单位为：kJ·mol^-1）该反应是           （填“吸热”或“放热”）反应。△H   0（填“＞”或“＜”）。

（4）比较下面各组热化学方程式，△H₁＜△H₂的是    （即前一反应放热较多的是）    。
A．2H₂(g） + O₂(g） = 2H₂O(g ） △H₁    2H₂(g） + O₂(g） = 2H₂O(1） △H₂
B．S(g） + O₂(g） = SO₂(g ） △H₁       S(s） + O₂(g） = SO₂(g ） △H₂
C．C(s） + 1/2O₂(g） ="CO" (g ） △H₁     C(s） +O₂(g） =CO₂ (g ） △H₂
D．H₂(g） + Cl₂(g） ="2HCl(g" ） △H₁      1/2H₂(g） +1/2 Cl₂(g） ="HCl(g" ） △H₂
（5）101 kPa条件下，14g N₂和3g H₂反应生成NH₃的能量变化如下图示意：

又已知：①已知b=1173；
②25 ℃、101 kPa下N₂(g）+3H₂ (g） 2 NH₃ (g）  △H =－92 kJ·mol^-1
则a =                       。