(7分)按要求回答下列问题：
（1）向CH₃COOH水溶液中加入水，平衡CH₃COOH  H⁺+CH₃COO^—将向    (填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”)移动，达到新的平衡状态时，溶液中c(CH₃COO^－)与原平衡时相比      (填“增大”、“减小”或“不变”)，溶液中c(OH^－) 与原平衡时相比      (填“增大”、“减小”或“不变”)。
（2）K通常表示化学平衡常数，对于反应Cl₂+ H₂OH⁺+Clˉ+HClO其化学平衡常数K的表达式为：        。
（3）下列说法中正确的是      。

A．pH＝1和pH＝2的盐酸，c(H^＋)之比为1︰2

B．某溶液中存在的离子只有Cl^-、OH^-、NH4^+、H^+，该溶液中离子浓度大小关系不可能为c(Cl^-) > c(H^+) > c(NH4^+)>c(OH^一)

C．0.1 mol·L^-1的NaHCO3溶液中： c(Na^+)＞c(HCO3^－) ＞c(CO3^2-) ＞c (H2CO3)

D．升高温度，弱电解质的电离常数一定增大

E．某温度下，相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积V变化的曲线如图所示。II为醋酸稀释时pH的变化曲线，且a、b两点水的电离程度：a＜b