常温下，如果取0.1mol·L^－1HCl溶液与0.1mol·L^－1MOH溶液等体积混合（不计混合后溶液体积的变化），测得混合液的pH＝5，请回答下列问题：
（1）混合后溶液的pH＝5的原因（用离子方程式表示）：
（2）混合溶液中由水电离出的H^＋浓度是0.1mol·L^－1HCl溶液中由水电离出的H^＋浓度的    倍。
（3）求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：
C(Cl^-)－c(M⁺)＝           mol·L^－1，c(H⁺)－c(MOH)＝      mol·L^－1。
（4）已知CH₃COOM溶液为中性，HF常温下电离常数为6.8×10^－4,CH₃COOH电离常为1.7×10^－5。
则MF溶液的pH    7（填＜、＞、＝）；将同温下等物质的量浓度的四种盐溶液：

A．MHCO3

B．CH3COOM

C．MClO

D．MCl

按pH由小到大的顺序排列：                  （填序号）。