【化学—选修3：物质结构与性质】在研究金矿床物质组分的过程中，通过分析发现了Cu-Ni-Zn-Sn-Fe多金属互化物。
（1）某种金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于      （填“晶体”或“非晶体”），可通过           方法鉴别。
（2）基态Ni²⁺的核外电子排布式       ；配合物Ni(CO)₄常温下为液态，易溶于CCl₄、苯等有机溶剂。固态Ni(CO)₄属于        晶体；Ni²⁺和Fe²⁺的半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO    FeO（填“<”或“>”）。
（3）铜能与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)₂，1mol(SCN)₂分子中含有σ键的数目为   ；类卤素(SCN)₂对应的酸有两种，理论上硫氰酸（H—S—C≡N）的沸点低于异硫氰酸（H—N=C=S）的沸点，其原因是   ；写出一种与SCN^—互为等电子体的分子        （用化学式表示）。
（4）氨基乙酸铜的分子结构如图，碳原子的杂化方式为           。

（5）立方NiO（氧化镍）晶体的结构如图-1所示，其晶胞边长为apm，列式表示NiO晶体的密度为    g/cm³（不必计算出结果，阿伏加德罗常数的值为N_A）。人工制备的NiO晶体中常存在缺陷（如图-2）：一个Ni²⁺空缺，另有两个Ni²⁺被两个Ni³⁺所取代，其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。已知某氧化镍样品组成Ni_0.96O，该晶体中Ni³⁺与Ni²⁺的离子个数之比为          。