（本题共12分）硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na₂S₂O₃ · 5H₂O)。
Ⅰ.【查阅资料】
①Na₂S₂O₃ · 5H₂O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl₂溶液混合无沉淀生成。
②向Na₂CO₃和Na₂S混合溶液中通入SO₂可制得Na₂S₂O₃，所得产品常含有少量Na₂SO₃和Na₂SO₄。
③Na₂SO₃易被氧化；BaSO₃难溶于水，可溶于稀盐酸。
Ⅱ.【实验装置】
如图所示（省略夹持装置）：

Ⅲ.【实验步骤】
①如图示加入试剂。
②先向C中烧瓶加入Na₂S和Na₂CO₃的混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H₂SO₄。C中发生反应：Na₂CO₃ + 2Na₂S + 4SO₂ →3Na₂S₂O₃ + CO₂
③待Na₂S和Na₂CO₃完全消耗后，结束反应。C中溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥得到Na₂S₂O₃ · 5H₂O的粗产品。
35、加入试剂之前须进行的操作是          ；b瓶的名称是      ，作用是            。
36、A中不可用稀硫酸的原因为：                                。
37、E中的试剂可以选用   （选填序号）。
a．稀H₂SO₄     b．NaOH溶液      c．饱和NaHSO₃溶液       d．Na₂CO₃溶液
38、为验证产品中含有Na₂SO₃和Na₂SO₄，该小组设计了以下实验方案：
取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，取沉淀，加入足量稀盐酸，                       （填实验现象），则可确定产品中含有Na₂SO₃和Na₂SO₄。
39、为减少装置C中生成Na₂SO₄的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤②进行了改进，改进后的操作是                         。
40、所制得的粗产品可以通过       方法进一步提纯得到纯Na₂S₂O₃ · 5H₂O。