（本题共12分）CuSO₄∙5H₂O是铜的重要化合物，有着广泛的应用。以下是CuSO₄∙5H₂O的实验室制备流程圈。

根据题意完成下列填空：
41、向含铜粉的稀硫酸中滴加少量浓硝酸（可加热），在铜粉溶解时可以观察到的实验现象：           。
42、根据反应原理，硝酸与硫酸的理论配比（物质的量之比）为                     。
43、已知：CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂ + Na₂SO₄
称取0.1000g提纯后的CuSO₄∙5H₂O试样于锥形瓶中，加入0.1000mol/L氢氧化钠溶液28.00mL，反应完全后，过量的氢氧化钠用0.1000mol/L盐酸滴定至终点，耗用盐酸20.16mL，则0.1000g该试样中含CuSO₄∙5H₂O     g。
44、在滴定中，眼睛应注视           ；滴定终点时，准确读数应该是滴定管上蓝线所对应的刻度。
45、若上述滴定操作中，滴定管加盐酸之前未进行润洗，则测得试样中所含CuSO₄∙5H₂O的质量      （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
46、如果l.040g提纯后的试样中含CuSO₄∙5H₂O的准确值为1.015g，而实验测定结果是1.000g，测定的相对误差为        。