氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料，回答下列问题：
（1）氨的水溶液显弱碱性，其原因为（用离子方程式表示），0.1$mol·L^{-1}$的氨水中加入少量的$N{H}_{4}Cl$固体，溶液的$PH$（填"升高"或"降低"）；若加入少量的明矾，溶液中的$N{H_4}^{+}$的浓度（填"增大"或"减小"）。
（2）硝酸铵加热分解可得到$N_{2}O$和$H_{2}O$，250$℃$时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化学方程式为，平衡常数表达式为；若有1$mol$硝酸铵完全分解，转移的电子数为$mol$。
（3）由$N_{2}O$和$NO$反应生成$N_2$和$N{O}_2$的能量变化如图所示，若生成1$mol$$N_2$_,其$△H$=$kJ·mo{l}^{-1}$。