我国大部分地区深受酸雨危害，煤燃烧产生的SO₂是形成酸雨的主要污染物；SO₂与水结合生成弱酸性亚硫酸（H₂SO₃）
已知H₂SO₃易分解成水和SO₂，也能与空气中的氧气反应生成H₂SO₄；H₂SO₃和SO₂都能使品红溶液褪色；
（1）酸雨是pH小于          的降雨；
（2）常用脱硫方法减少废气中的SO₂；以生石灰为脱硫剂，高温下与废气中的SO₂和O₂化合生成CaSO₄，化学方程式为                                       ；
（3）实验室常用反应Na₂SO₃与盐酸反应生成SO₂，化学方程式为                            ；
（4）小红同学利用中和反应的原理，向空气中放置一段时间的酸雨（pH约为3）中加入足量的KOH溶液，并就反应后混合溶液中盐的成分进行如下探究：
【提出问题】反应后混合溶液中盐的成分是什么？
【提出猜想】猜想1：只有K₂SO₃；猜想2：只有                ；猜想3：K₂SO₃和K₂SO₄混合物
【实验与探究】限选试剂：稀硫酸、稀盐酸、氯化钡溶液、澄清石灰水、品红溶液、紫色石蕊试液

步骤	实验操作	预期现象与结论
①	各取2ml反应后混合溶液，分别加入A、B两支试管中
②	向A试管中滴加足量稀硫酸，随即滴加几滴品红溶液	， 证明含有K2SO3
③	向B试管中加入           溶液，再加入足量	先有白色沉淀产生，后有气泡产生，沉淀部分溶解，证明含有K2SO4，则猜想3成立