$C,N,O,Al,Si,Cu$ 是常见的六种元素。
（1） $Si$ 位于元素周期表第周期第族。
（2） $N$ 的基态原子核外电子排布式为； $Cu$ 的基态原子最外层有个电子。
（3）用">"或"<"填空：

原子半径	电负性	熔点	沸点
$Al$ $Si$	$N$ $O$	金刚石晶体硅	$C{H}_4$ $Si{H}_4$

（4）常温下，将除去表面氧化膜的 $Al$ 、 $Cu$ 片插入浓 $HN{O}_3$ 中组成原电池（图1），测得原电池的电流强度（ $I$ ）随时间（ $t$ ）的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生。

0- $t_1$ 时，原电池的负极是 $Al$ 片，此时，正极的电极反应式是,溶液中的 $H^{+}$ 向极移动， $t_1$ 时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是。