为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣（铁主要以$F{e}_2{O}_3$存在）转变成重要的化工原料$FeS{O}_4$（反应条件略）。

活化硫铁矿还原$F{e}^{3+}$的主要反应为：$Fe{S}_2+7F{e}_2(S{O}_4{)}_3+8H_{2}O=15FeS{O}_4+8H_{2}S{O}_4$，不考虑其他反应。请回答下列问题：
（1）第Ⅰ步$H_{2}S{O}_4$与$F{e}_2{O}_3$反应的离子方程式是。
（2）检验第Ⅱ步中$F{e}^{3+}$是否完全还原，应选择（填字母编号）。
A．$KMn{O}_4$溶液       B．$K_3\left[Fe\right(CN{)}_6]$溶液        C．$KSCN$溶液
（3）第Ⅲ步加$FeC{O}_3$调溶液$pH$到5.8左右，然后在第Ⅳ步通入空气使溶液$pH$降到5.2，此时$F{e}^{2+}$不沉淀，滤液中铝、硅杂质除尽。通入空气引起溶液$pH$降低的原因是。
（4）$FeS{O}_4$可转化为$FeC{O}_3$，$FeC{O}_3$在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。
已知25℃，101$kpa$时：$4Fe\left(s\right)+3O_2\left(g\right)=2F{e}_2{O}_3\left(s\right)$            $△H=-1648KJ/mol$

$C\left(s\right)+O_2\left(g\right)=C{O}_2\left(g\right)$                  $△H=-393KJ/mol$

$2Fe\left(s\right)+2C\left(s\right)+3O_2=2FeC{O}_3\left(s\right)$     $△H=-1480KJ/mol$

$FeC{O}_3$在空气中加热反应生成$F{e}_2{O}_3$的热化学方程式是。
（5）$FeS{O}_4$在一定条件下可制得$Fe{S}_2$(二硫化亚铁)纳米材料。该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为$4Li+Fe{S}_2=Fe+2L{i}_{2}S$，正极反应式是。
（6）假如烧渣中的铁全部视为$F{e}_2{O}_3$，其含量为50%。将$akg$质量分数为$b$%的硫酸加入到$ckg$烧渣中浸取，铁的浸取率为96%，其他杂质浸出消耗的硫酸以及调$pH$后溶液呈微酸性所残留的硫酸忽略不计。按上述流程，第Ⅲ步应加入$F{e}_2{O}_3$$kg$。