常温下，H₃PO₄与NaOH溶液反应的体系中，含磷各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH 的关系如图所示[已知Ca₃(PO₄)₂难溶于水]。下列有关说法不正确的是

A．H3PO4的Ka3=10^–12^.2，HPO4^2–的水解平衡常数为10^–6^.8

B．Na2HPO4溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液则显酸性

C．pH=13时，溶液中各微粒浓度大小关系为：c(Na^+)＞c(HPO4^2–)＞c(PO4^3^－)＞c(OH^－)＞c(H^+)

D．为获得尽可能纯的NaH2PO4，pH应控制在4～5.5左右