$Mg$与 $N{H}_{4}Cl$溶液反应，除生成一种盐外，还有气泡产生。为确定气体的成分，进行下列实验探究：
【假设与猜想】气体可能是 $N{H}_{4}Cl$， $N{H}_3$， $H_2$中的一种或几种。
【查阅资料】
①   $N{H}_3+HCl=N{H}_{4}Cl$  ②N $N{H}_3+H_{2}S{O}_4={\left(M{H}_4\right)}_{2}S{O}_4$ ③ $N{H}_3+CuO\stackrel{∆}{=}3Cu+N_2+3H_{2}O$

【实验探究】
（1）为确定是否含有 $HCl$，将气体通入酸化的溶液中，无沉淀产生，则该气体中无 $HCl$。
（2）为了探究其他气体是否存在，又设计了如下实验装置：

①A中观察到，证明有 $N{H}_3$；
②B中玻璃管内观察到证明有 $H_2$；
③浓硫酸的作用是。
【实验结论】 $Mg$与 $N{H}_{4}Cl$溶液反应生成盐， $N{H}_3$和 $H_2$。写出化学方程式。
【实验反思】综合以上信息和实验结论，有同学认为不需要单独检验 $HCl$，就能证明 $HCl$不存在。请评价这种说法是否合理（填"是"或"否"），理由是。