(12分)工业上用碘酸盐(碘酸为强酸)制备高碘酸(H₅IO₆，属于弱酸)，并用高碘酸在酸性介质中氧化Mn^2＋生成MnO₄^—，其流程如下图所示：

（1）反应Ⅰ是将碘酸钠氧化为不溶于水的Na₂H₃IO₆，该反应的化学方程式为________。
反应Ⅱ得到的是不溶于水的黑色Ag₅IO₆，过滤Ⅱ的滤液呈________(填“酸”、“碱”或“中”)性。
（2）无色气体的名称为________。白色滤渣的化学式为________。
（3）工业上为降低成本，减少对环境的污染，整个流程需要控制加入氯气和硝酸银的物质的量之比为n(Cl₂)∶n(AgNO₃)＝________。
（4）氧化Mn^2＋过程中，消耗1 mol H₅IO₆时，转移2 mol电子，则该反应的离子方程式为________。