某二元酸H₂A在水溶液中以下列方式进行电离：H₂A＝H⁺+HA^-  HA^-H⁺+A^2-
下列说法正确的是
A．室温时，NaHA溶液pH<7，是由于HA^-的电离程度大于其水解程度
B．在0.1 mol/L的Na₂A溶液中：c(A^2-) + c(HA^-) + c(H₂A) =" 0.1" mol/L
C．在0.1 mol/L的NaHA溶液中，一定有：c(Na⁺) > c(HA^-) > c(H⁺) > c(A^2-) > c(OH^-)
D．向两份等体积NaHA、Na₂A的浓度比为1 : 1的混合溶液中分别加入适当浓度的盐酸与氢氧化钠，其pH随加入酸、碱量的变化图像为：