用软锰矿（主要成分为MnO₂）生产高锰酸钾产生的锰泥中，还含有18％的MnO₂、3％的KOH（均为质量分数），及少量Cu、Pb的化合物等，用锰泥可回收制取MnCO₃，过程如图：

（1）用软锰矿（主要成分为MnO₂）生产高锰酸钾过程中，粉碎软锰矿的主要目的是______         。
（2）锰泥中加入H₂SO₄、FeSO₄混合溶液，反应的离子方程式是：              __。
（3）经实验证明：MnO₂稍过量时，起始H₂SO₄、FeSO₄混合溶液中c（H^＋）／<0.7时，滤液1中能够检验出有Fe； ≥0.7时，滤液1中不能检验出有Fe^2＋。根据上述信息回答①、②、③：
①检验Fe^2＋是否氧化完全的实验操作是：__________________________       。
②生 产时H₂SO₄、FeSO₄混合溶液中c（H^＋）／c（Fe^2＋）控制在0.7～1之间，不宜过大，请结合后续操作从节约药品的角度分析，原因是：____                                    __。
③若c（H^＋）／c（Fe^2＋）>1，调节c（H^＋）／c（Fe^2＋）到0.7～1的最理想方法是：______（填序号） 
a．NaOH溶液    b.铁粉   c．MnO
（4）写出滤液2中加入过量NH₄HCO₃反应的离子方程式：___ ____     。
（5）上述过程锰回收率可达95％，若处理1740 kg的锰泥，可生产MnCO₃__________kg（已知相对分子质量：MnO₂ 87；MnCO₃ 115）。