燃烧热是指在25℃，101kPa，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时放出的热量。已知热化学方程式：①CO(g)+1/2 O₂(g)="=" CO₂(g)  ΔH=" -283.0" kJ·mol^-1
②H₂(g)+ 1/2O₂(g)="=" H₂O(g)  ΔH=" -241.8" kJ·mol^-1
则下列说法正确的是

A．H2的燃烧热为241.8 kJ·mol^-1

B．由反应①、②可知如图所示的热化学方程式为CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH=" -41.2" kJ·mol^-1

C．H2(g)转变成H2O(g)的化学反应一定要释放能量

D．根据②推知反应H2(g)+1/2O2(g)="===" H2O(l) ΔH> -241.8 kJ·mol^-1