废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽(Cu、Zn总含量约为99%)回收 Cu并制备ZnO的部分实验过程如下：

（1）①铜帽溶解时加入H₂O₂的目的是______________________ (用化学方程式表示)。
②铜帽溶解完全后，需将溶液中过量的H₂O₂除去。除去H₂O₂的简便方法是______。
（2）为确定加入锌灰(主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物)的量，实验中需测定除去H₂O₂后溶液中Cu^2＋的含量。实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu^2＋的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH＝3～4，加入过量的KI，用Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点。上述过程中反应的离子方程式如下：
2Cu^2＋＋4I^－===2CuI(白色)↓＋I₂      
2S₂O₃^2-＋I₂===2I^－＋S₄O₆^2-
①滴定选用的指示剂为________，滴定终点观察到的现象_____________________。
②若滴定前溶液中的H₂O₂没有除尽，所测定的Cu^2＋含量将会________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
（3）已知pH>11时Zn(OH)₂能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)₄]^2－。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L^－1计算)。

	开始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Fe^3^＋	1.1	3.2
Fe^2^＋	5.8	8.8
Zn^2^＋	5.9	9

实验中可选用的试剂：30% H₂O₂、1.0 mol·L^－1 HNO₃、1.0 mol·L^－1 NaOH。
由除去铜的滤液制备ZnO的正确实验步骤依次为：
①过滤；               
②调节溶液pH约为10(或8.9≤pH≤11)，使Zn^2＋沉淀完全；
③过滤、洗涤、干燥；   
④调节溶液pH约为5(或3.2≤pH<5.9)，使Fe^3＋沉淀完全；
⑤向滤液中加入适量30% H₂O₂，使其充分反应；    
⑥900 ℃煅烧；
（4）Zn(OH)₂的溶度积常数为1.2×10^-17(mol•L^-1)³,当Zn²⁺沉淀完全时，此时溶液中Zn²⁺的浓度为