Ⅰ．常温下，如果取0.2mol/LHA溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝8，试回答以下问题：
（1）混合溶液的pH＝8的原因(用离子方程式表示)：______________________。
（2）混合溶液中由水电离出的c(H^＋)____0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c(H^＋)。(选填“大于”、“小于”或“等于”)
（3）求出混合液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：c(Na^＋)－c(A^－)＝_________mol/L。
（4）已知NH₄A溶液为中性，又知HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断(NH₄)₂CO₃溶液的pH__________7(选填“大于”、“小于”或“等于”)；
Ⅱ．相同条件下，有pH均为4的盐酸、硫酸、醋酸三溶液，其物质的量浓度依次为c₁、c₂、c₃，则c₁、c₂、c₃由大到小顺序为                      。
Ⅲ．已知海水中镁离子浓度为1.8×10^－3mol/L,且K_sp[Mg(OH)₂] =1.8×10^－11，常温下要使海水中镁离子产生沉淀，溶液的pH最低应为      。