(8分)已知下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数；下图表示常温时，稀释CH₃COOH、HC1O两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化。

（1）图像中，曲线Ⅰ表示的酸是____(填化学式)；起始时，c(CH₃COOH)_____c(HClO)(填“＞”、“＜”、“=”)。
（2）a、b、c三点中，水的电离程度由大到小的顺序是___________(用编号表示)。
（3）25℃时，NaClO溶液的水解平衡常数K_h=_______________。
（4）向NaClO溶液中通入少量CO₂的离子方程式为____________________。