(每空2分，共10分)
I、火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N₂H₄)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4 mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652KJ的热量。反应的热化学方程式为                                  。
II、已知常温下在NaHSO₃溶液中c(H₂SO₃ )＜c(SO₃^2－) 且H₂SO₃的电离平衡常数为：K₁=1.5×10^－2，K₂=1.1×10^－7；氨水的电离平衡常数为K=1.8×10^－2；
（1）则等物质的量浓度的下列五种溶液：①NH₃·H₂O ②KHSO₃③KHCO₃ 溶液中水的电离程度由大到小排列顺序为               。
（2）0.1 mol·L^－1的NaHSO₃溶液中C(H^＋)      C(OH^－)(“＞”、“＜”或“＝”)：
Ⅲ、已知25 ℃时K_sp[Mg(OH)₂]＝5.6×10^－12，K_sp[Cu(OH)₂]＝2.2×10^－20，K_sp[Fe(OH)₃]＝4.0×10^－38，K_sp[Al(OH)₃]＝1.1×10^－33
（1）在25 ℃下，向浓度均为0.1 mol/L的AlCl₃和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化学式)。
（2）溶液中某离子物质的量浓度低于1.0×10^－5 mol/L时，可认为已沉淀完全。现向一定浓度的AlCl₃和FeCl₃的混合溶液中逐滴加入氨水，当Fe^3＋完全沉淀时，测定c(Al^3＋)＝0.2 mol/L。此时所得沉淀中________(填“含有”或“不含有”)Al(OH)₃。