【2015上海化学】（本题共12分）
白云石的主要成份是CaCO₃·MgCO₃，在我国有大量的分布。以白云石为原料生产的钙镁系列产品有广泛的用途。白云石经煅烧、熔化后得到钙镁的氢氧化物，再经过碳化实现Ca²⁺、Mg²⁺的分离。碳化反应是放热反应，化学方程式如下：Ca(OH）₂ + Mg(OH）₂ + 3CO₂⇌CaCO₃ + Mg(HCO₃）₂ + H₂O
完成下列填空
（1）Ca(OH）₂的碱性比Mg(OH）₂的碱性      （选填“强”或“弱”）
Ca(OH）₂的溶解度比Mg(OH）₂的溶解度       （选填“大”或“小”）
（2）碳化温度保持在50~60℃。温度偏高不利于碳化反应，原因是     、     。温度偏低也不利于碳化反应，原因是      。
（3）已知某次碳化时溶液中钙离子浓度随时间的变化如图所示，在10 min到13 min之内钙离子的反 应速率为      。15 min之后钙离子浓度增大，原因是      （用化学方程式表示）。

（4）Mg原子核外电子排布式为      ；Ca原子最外层电子的能量       Mg原子最外层电子的能量（选填“低于”、“高于”或“等于”）。