【2015新课标Ⅱ卷理综化学】[化学—选修3：物质结构与性质](15分）A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元索，A^2-和B⁺具有相同的电子构型；C、 D为同周期元索，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：
（1）四种元素中电负性最大的是       (填元素符号），其中C原子的核外电子排布式为_________。
（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是      (填分子式），原因是        ；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为       和       。
（3）C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E，E的立体构型为       ，中心原子的杂化轨道类型为        。
（4）化合物D₂A的立体构型为      ，中心原子的价层电子对数为       ，单质D与湿润的Na₂CO₃反应可制备D₂A，其化学方程式为          。
（5）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，a＝0.566nm， F 的化学式为      ：晶胞中A 原子的配位数为      ；列式计算晶体F的密度(g.cm^-3）     。