甲学生对Cl₂与FeCl₂和KSCN混合溶液的反应进行实验探究。

操 作	现 象
	I.A中溶液变红 II.稍后，溶液由红色变为黄色

（1）B中反应的离子方程式是                    。
（2）A中溶液变红的原因是                     。
（3）为了探究现象II的原因，甲同学进行如下实验。
①取A中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在                     。
②取A中黄色溶液于试管中，加入过量的KSCN溶液，最终得到红色溶液。
甲同学的实验证明产生现象II的原因是SCN^—与Cl₂发生了反应。
（4）甲同学猜想SCN^—可能被Cl₂氧化了，他又进行了如下研究。
资料显示：SCN^—的电子式为 。
① 甲同学认为SCN^—中碳元素没有被氧化，理由是              。
② 取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl₂溶液，产生白色沉淀，由此证明SCN^—中被氧化的元素是              。
③ 通过实验证明了SCN^—中氮元素转化为NO₃^－，他的实验方案是              。
④ 若SCN^—与Cl₂反应生成1 mol CO₂，则转移电子的物质的量是______mol。