氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料，回答下列问题：
（1）氨的水溶液显弱碱性，其原因为          （用离子方程式表示），0.1mol•L‾¹的氨水中加入少量的NH₄Cl固体，溶液的PH          （填“升高”或“降低”）；若加入少量的明矾，溶液中的NH₄⁺的浓度          （填“增大”或“减小”）。
（2）硝酸铵加热分解可得到N₂O和H₂O， 250℃时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化学方程式为          ，平衡常数表达式为         ；若有1mol硝酸铵完全分解，转移的电子数为          mol。
（3）由N₂O和NO反应生成N₂和NO₂的能量变化如图所示，若生成1molN₂，其△H=      kJ·mol‾¹。