常温时，将氨气溶于水形成一浓度为0.1mol/L，pH为10的氨水溶液100mL。
（1）该氨水溶液中含有的微粒有NH₃·H₂O、OH^－、H₂O和               。
（2）该氨水溶液中水电离出的c(OH^－)为                  。
（3）若用蒸馏水将该氨水稀释10倍后pH=a，则a的取值范围为        ，的值      （填“增大”、“不变”或“减少”）。
（4）若向该氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，溶液中pH与pOH（pOH=－lg[OH^－]）的变化关系如右图所示，A点所示溶液的导电能力         （填“大于”、“等于”或“小于”）D点，B点所加盐酸的体积（填“大于”、“等于”或“小于”）100mL，C点溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）      。