请根据表中数据回答有关问题：

酸或碱	电离常数（Ka或Kb）	难（微）溶物	溶度积常数
CH3COOH	1．8×10^-5	BaSO4	1×10^-10
HNO2	4．6×10^-4	BaCO3	2．6×10^-9
HCN	5×10^-10	CaSO4	7×10^-5
HClO	3×10^-8
NH3·H2O	1．8×10^-5

（1）表中所列四种酸中，酸性最弱的是   （用化学式表示）。下列能使醋酸溶液中CH₃ COOH的电离度增大，而电离常数不变的操作是   （填序号）；
A．升高温度                        B．加水稀释
C．加少量的CH₃ COONa固体           D．加少量冰醋酸
（2）已知纯水在100℃时的pH＝6。该温度下0． lmol/L的NaOH溶液中，pH为      ；
（3）常温下，向水中加入少量醋酸铵固体，所得溶液呈中性，简述其原因      ；
（4）工业中制BaCl₂时，需先将BaSO₄转化为BaCO₃。现有足量的BaSO₄悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，欲使SO₄^2－物质的量浓度达到0．01 mol/L以上，则溶液中CO₃^2－物质的量浓度应≥_______mol/L；