A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期元素，G为第四周期元素，B、C相邻且同周期，A、D同主族。A、C能形成两种化合物甲和乙，原子个数比分别为2∶1和1∶1，甲为常见的溶剂。E是地壳中含量最多的金属元素。F元素为同周期电负性最大的元素。D和F可形成化合物丙，E和F可形成化合物丁。G为第四周期未成对电子数最多的元素。请回答下列问题：
（1）写出G基态原子的电子排布式                     
（2）B和C比较，第一电离能较大的元素是               （填元素符号），其原因为               
（3）A与B形成的化合物易溶于化合物甲，其主要原因是                  
（4）甲、乙两分子中含有非极性共价键的是          （填分子式），它中心原子的杂化方式是        
（5）已知化合物丁熔点190℃，沸点183℃，结构如右图所示。

①丙和丁比较，熔点较低的化合物是              （填化学式），其原因为                  
②则丁含有的作用力有              （填序号）。
A．离子键    B．共价键    C．金属键
D．配位键    E．范德华力