某晶体（结晶水合物）由五种短周期元素组成。常温下，将该晶体溶于蒸馏水后可电离出三种离子（忽略水的电离），其中两种离子含有的电子数均为10个。将该溶液分成等量2份，一份中加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀；向另一份中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如下图所示。

请回答下列问题：
（1）若该晶体的摩尔质量为906g·mol^－1，写出该晶体的化学式                    ；
（2）B点溶液的pH            7（填“<”、“>”或“=”），用化学用语表示其原因              。
（3）若向该晶体的水溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至产生最多的沉淀，写出该变化的离子方程式           。
（4）C点溶液中所含溶质的化学式为             ；此时溶液中各种离子浓度由大到小顺序为             。