甲学生对Cl₂与FeCl₂和KSCN混合溶液的反应进行实验探究．

操 作	现 象
	I．A中溶液变红 Ⅱ．稍后，溶液由红色变为黄色

（1）B中反应的离子方程式是                    ．
（2）A中溶液变红的原因是                      ．
（3）为了探究现象Ⅱ的原因，甲同学进行如下实验．①取A中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在             ．②取A中黄色溶液于试管中，加入过量的KSCN溶液，最终得到红色溶液。甲同学的实验证明产生现象Ⅱ的原因是SCN^﹣与Cl₂发生了反应．
（4）甲同学猜想SCN^﹣可能被Cl₂氧化了，他又进行了如下研究．资料显示：SCN^﹣的电子式为。
①甲同学认为SCN^﹣中碳元素没有被氧化，理由是                      。
②取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl₂溶液，产生白色沉淀，此证明SCN^﹣ 中被氧化的元素是              ．
③通过实验证明了SCN^﹣中氮元素转化为NO₃^﹣，他的实验方案是                       ．
④若SCN^﹣与Cl₂反应生成1mol CO₂，写出反应离子方程式                              并计算转移电子的物质的量是           mol。