氧化还原反应是化学反应中的基本反应之一，研究氧化还原反应，对人类的进步具有极其重要的意义。
（1）已知：2BrO₃^－＋C1₂＝Br₂＋2C1O₃^－ ； 5C1₂＋I₂＋6H₂O＝2HIO₃＋10HC1；
C1O₃^－＋5C1^－＋6H^＋＝3C1₂+3H₂O
则C1O₃^－、BrO₃^－、IO₃^－、C1₂的氧化性由弱到强的排序为                           
（2）已知Fe^3＋的氧化性强于I₂，请你从所给试剂中选择所需试剂，设计一个实验加以证明。(提示：请写出实验步骤、现象及结论)①FeCl₃溶液 ②碘水 ③KI溶液 ④稀H₂SO₄ ⑤淀粉溶液
（3）二十世纪初期，化学家合成出极易溶于水的NaBH₄。在强碱性条件下，常用NaBH₄处理含Au³⁺的废液生成单质Au，已知，反应后硼元素以BO₂^－形式存在，反应前后硼元素化合价不变，且无气体生成，则发生反应的离子方程式为                    
（4）某强氧化剂[RO(OH)₂]⁺ 能将Na₂SO₃氧化。已知含2.0×10^－3 mol [RO(OH)₂]⁺ 离子的溶液，恰好跟25.0 mL 0.2 mol/L 的Na₂SO₃溶液完全反应，则反应后R的化合价为                价。
（5）将32 g 铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO₂混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。请回答：
①待产生的气体全部释放后，向溶液加入V mL amol·L^－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu^2＋全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为           mol/L。（用含V、a的式子表示）
①欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO₃，至少需要H₂0₂的质量为           g。