条件的探索一直是化学工业的重要课题，现有如下两种合成氨的途径:
I. N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)△H＝-90.0kJ/mol
II. 2N₂(g)+6H₂O(l)4NH₃(g)+3O₂(g)△H＝+1530.0kJ/mol
（1）根据上述反应，写出表示H₂燃烧热的热化学方程式                                 。
（2）在恒温恒容的甲容器、恒温恒压的乙容器中分别进行合成氨反应如图(图中所示数据均为初始物理量)

反应均达到平衡时，生成NH₃也均为0.4mol(忽略水对压强的影响及氨气的溶解）
①该条件下甲容器中的K=            ；平衡时，甲的压强P_平=            (用P₀表示)；
②该条件下，若向乙中继续加入0.2mol N₂，达到平衡时N₂转化率=                   ；
（3）在微电子工业中NF₃常用作氮化硅的蚀刻剂，工业上通过电解含NH₄F等的无水熔融物生产NF₃，其电解原理如下图所示。

a电极为电解池的        （填“阴”或“阳”）极，写出该电极的电极反应式：               。
（4）从氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如NO、NO₂、N₂O₄等。已知N₂O₄（g）2NO₂，N₂O₄、NO₂共存的温度是264K－413K,低于熔点264K时，全部为无色的N₂O₄晶体，达到264K时，N₂O₄开始分解，沸点294K时，成为红棕色的混合气体。
①25℃，101KPa下，在1L密闭容器中,发生反应N₂O₄（g）2NO₂,已达平衡状态。若此时再向其中加入4.6g纯NO₂,则再次达平衡时混合物的颜色比原平衡             ；
②0℃，101KPa下，在1L密闭容器中,发生反应N₂O₄（g）2NO₂,已达平衡状态。若此时再向其中加入4.6g纯NO₂,则再次达平衡时混合物的颜色比原平衡             ；(填上相应字母）
a.加深    b.变浅     c. 不变     d.无法判断
（5）难溶电解质FeS在水溶液中存在着溶解平衡：FeS(s)Fe²⁺(aq) + S^2－(aq),在一定温度Ksp＝c(Fe²⁺)·c(S^2－)=6.25×10^-18；在该温度下，氢硫酸饱和溶液中存在c²(H⁺)· c(S^2－)＝1.0×10^-22。将适量FeCl₂投入氢硫酸饱和溶液中，欲使溶液中c(Fe²⁺)="1.0" mol·L^－1，应调节溶液的pH＝        (已知lg2＝0.3）