氯元素是生产生活中常见的非金属元素。
（1）将Cl₂通入NaOH溶液中得到以NaClO为有效成分的漂白液，写出该反应的离子方程式            ；不直接用Cl₂作漂白剂的原因是              （写出两条）。
（2）使用Cl₂为自来水消毒时，会与水中的有机物生成对人体有害的有机氯化物。下列物质中可以替代Cl₂为自来水杀菌消毒的是           （填字母序号）。
a．臭氧          b．NH₃         c．明矾         d．ClO₂
（3）生物质混煤燃烧是当今能源燃烧利用的最佳方式之一，但生物质中氯含量较多，燃烧过程中会形成金属氯化物（如NaCl）和Cl₂等物质，对金属炉壁造成腐蚀。
①NaCl和Cl₂中化学键的类型分别是             和           。
②燃煤过程中生成的SO₂会与NaCl等物质发生反应，生成硫酸盐和Cl₂。若生成Cl₂ 22．4 L（标况）时转移电子数为4×6．02×10²³，该反应的化学方程式是                。
③已知：2H₂O₂（l）＝2H₂O（l）＋O₂（g）   ΔH₁ = －196．46 kJ·mol^-1
H₂（g）＋1/2O₂（g）＝ H₂O（l）   ΔH₂ = －285．84 kJ·mol^-1
Cl₂（g）＋H₂（g）＝2HCl（g）   ΔH₃ = －184．60 kJ·mol^-1
在催化剂作用下，用H₂O₂（l）可除去上述燃烧过程中产生的Cl₂。依据上述已知反应，写出该反应的热化学方程式：               。