I．计算（以下均为常温下）（1）pH＝2的H₂SO₄溶液中水电离出的c(H^＋)＝__________
（2）pH＝2的NH₄Cl溶液中水电离出的c(H^＋)＝__________
（3） pH＝2的H₂SO₄溶液与pH＝5 H₂SO₄以体积比1：9混合，混合后溶液的pH＝_________
（4） pH＝12的NaOH溶液与pH＝4的 H₂SO₄混合后溶液呈中性，则V(NaOH)：V(H₂SO₄)= _________
II．25 ℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离平衡常数	1.7×10^－5	K1＝4.3×10^－7 K2＝5.6×10^－1 1	3.0×10^－8

请回答下列问题：
（1）CH₃COOH、H₂CO₃、HClO的酸性由强到弱的顺序为__________________
（2）同浓度的CH₃COO^－、HCO₃^-、CO₃^2-、ClO^－结合H^＋的能力由强到弱的顺序为___________
（3）体积为10 mL pH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程中pH变化如图所示，则HX的电离平衡常数______(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数；理由是__________________________________________。