原子序数依次递增且都小于36的X、Y、Z、Q、W四种元素，其中X是原子半径最小的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Q原子基态时2p原子轨道上有2个未成对的电子，W元素的原子结构中3d能级有4个未成对电子。回答下列问题：
（1）Y₂X₂分子中Y原子轨道的杂化类型为          ，Y₂X₂分子中σ键和π键个数比为          。
（2）化合物ZX₃的沸点比化合物YX₄的高，其主要原因是               。
（3）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是             。
（4）元素W能形成多种配合物，如：W(CO)₅等。
①基态W³⁺的M层电子排布式为                 。
②W(CO)₅常温下呈液态，熔点为—20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断W(CO)_x晶体属于             （填晶体类型），该晶体中W的化合价为          。
（5）下列有关的说法正确的是                。

A．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高

B．电负性顺序：X＜Y＜Z＜Q

C．因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低

D．H2 YO3的分子结构中含有一个非羟基氧，故其为中强酸

（6）Q和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为        。已知该晶胞密度为ρ g/cm³，阿伏加德罗常数为N_A，求晶胞边长a=         cm。（用含ρ、N_A的计算式表示）