铁、铜及其化合物在日常生产、生活有着广泛的应用。请回答下列问题：
（1）铁在元素周期表中的位置             。
（2）配合物Fe(CO)_x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)_x晶体属于______（填晶体类型）．Fe(CO)_x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x="______" ．Fe(CO)_x在一定条件下发生反应：
Fe(CO)_x（s） Fe（s）+ xCO（g）。已知反应过程中只断裂配位键，由此判断该反应所形成的化学键类型为        。
（3）写出CO的一种常见等电子体分子的结构式______；两者相比较沸点较高的为______（填化学式）．CN^－中碳原子杂化轨道类型为       ，S、N、O三元素的第一电离能最大的为        （用元素符号表示）。
（4）铜晶体中铜原子的堆积方式如图所示。

①基态铜原子的核外电子排布式为            。
②每个铜原子周围距离最近的铜原子数目        。
（5）某M原子的外围电子排布式为3s²3p⁵，铜与M形成化合物的晶胞如附图所示（黑点代表铜原子）。
①该晶体的化学式为            。
②已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于      （填“离子”、“共价”）化合物。
③已知该晶体的密度为 g.cm^－3，阿伏伽德罗常数为N_A，则该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为       pm（只写计算式）。