利用N₂和H₂可以实现NH₃的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续地生产。请回答下列问题：
（1）已知：N₂(g)+O₂(g) =2NO(g)   △H=+180.5kJ/mol
N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)  △H=－92.4kJ/mol
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) △H=－483.6kJ/mol
则NH₃催化氧化生成NO和H₂O(g)的热化学反应方程式可表示为：                       。
（2）某科研小组研究在其他条件不变的情况下，改变起始氢气物质的量[用n(H₂)表示]对N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)反应的影响，实验结果可表示成如右图所示的规律（图中T表示温度，n表示物质的量）：

①比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N₂的转化率最大的是          。
②在起始时体系中加入N₂的物质的量为1mol。若容器容积
为2L，n=3mol反应达到平衡时H₂的转化率为60%，则此条件下（T₂），反应的平衡常数K=                  。
③图像中T₁和T₂的关系是：T₁       T₂。（填“>”“<”“=”“无法确定”）
（3）氨气和氧气从145℃就开始反应，在不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如下图）：

4NH₃＋5O₂4NO＋6H₂O ；
4NH₃＋3O₂2N₂＋6H₂O
温度较低时以生成      为主，温度高于900℃时，NO产率下降的原因                       。
（4）N₂O₅是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。
①一定温度下，在恒容密闭容器中N₂O₅可发生下列反应：
2N₂O₅(g)4NO₂(g)＋O₂(g) △H＞0，下表为反应在T₁温度下的部分实验数据：

t/s	0	500	1000
c(N2O5)/mol·L^—1	5.00	3.52	2.48

则500s内NO₂的生成速率可表示为____________________。
②下列情况能说明该反应已达平衡状态的是            。
A．单位时间内生成2mol NO₂的同时消耗了lmol N₂O₅     B．混合气体的颜色不再发生变化
C．混合气体的密度保持不变          D．在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化