已知25 ℃时，CH₃COONH₄溶液呈中性。
Ⅰ.将0.1 mol·L^－1的CH₃COOH溶液与0.1 mol·L^－1的NaOH溶液等体积混合(混合溶液的体积变化忽略不计)，测得混合溶液的pH＝9。回答下列问题：
（1）用离子方程式表示混合溶液的pH＝9的原因________________________。
（2）混合后溶液中c(CH₃COOH)＝_________________mol·L^－1  (填写精确值)。
（3）相同温度相同浓度的下列四种溶液：①(NH₄)₂CO₃②CH₃COONH₄③(NH₄)₂SO₄④NH₄Cl，pH由大到小的排列顺序为____________________(填序号)。
Ⅱ. Mg(OH)₂沉淀可溶解于NH₄Cl溶液。同学对有关该反应的原理的解释如下：甲同学认为是NH₄Cl水解，溶液呈酸性，H^＋中和了Mg(OH)₂电离出的OH^－导致沉淀溶解；乙同学认为是NH与Mg(OH)₂电离出的OH^－反应生成弱电解质NH₃·H₂O，导致沉淀溶解。
（4）丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列一种试剂来验证甲、乙两同学的观点，他选用的试剂是(  )

A．NH4NO3

B．CH3COONH4

C．Na2CO3

D．NH3·H2O

（5）丙同学选择该试剂的理由是：_____________________。
（6）丙同学将所选试剂滴加到Mg(OH)₂悬浊液中，Mg(OH)₂溶解，由此可知：________(填“甲”或“乙”)的解释更合理。Mg(OH)₂沉淀与NH₄Cl溶液反应的离子方程式为：____________________。
（7）现有Mg(OH)₂和Al(OH)₃沉淀的混合物，若除去Mg(OH)₂得到纯净的Al(OH)₃，可用______________(填写所用试剂的化学式，试剂从本题涉及的试剂中选取，下同)；若除去Al(OH)₃得到纯净的Mg(OH)₂，可用_________________。