常温下有下列四种溶液：

	①	②	③	④
溶液	pH＝4的NH4Cl	pH＝4的盐酸	0．1 mol·L^－1的醋酸	0．1 mol·L^－1的NaOH

已知该温度下醋酸的电离平稀常数K_a＝1．8×10^－5。请回答下列问题：
（1）用④的标准液滴定③宜选用        （填“石蕊”、“酚酞”或“甲基橙”）作为指示剂；①②溶液中由水电离出的c(H⁺)之比为                。
（2）将②③④三种溶液分别加水稀释10倍，pH变化最小的是           （用序号表示），用pH试纸测定溶液pH的操作方法是                 。
（3）都是0．1mol/L的①NH₄Cl．②NH₄HCO₃．③CH₃COONH₄．④NH₄HSO₄的溶液中NH₄⁺离子浓度大小顺序为                    。（用序号填写）
（4）取适量溶液③滴定20 mL溶液④，滴定曲线如右图所示，则a点时溶液中各离子浓度的大小关系为             。若b点时消耗③的体积为V mL，则V         20（填“＞”．“＜”或“＝”）。