中科院大连化学物理研究所的“煤基甲醇制取低碳烯烃技术（简称DMTO）”荣获2014年度国家技术发明一等奖。DMTO技术主要包括煤的气化、液化、烯烃化三个阶段，相关反应的热化学方程式如下：
(i)煤气化制合成气：C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)
(ii)煤液化制甲醇：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)
(iii)甲醇制取低碳烯烃：2CH₃OH(g)C₂H₄(g)+2H₂O(g) ΔH= -11.72kJ·mol^-1……(a)
3CH₃OH(g)C₃H₆(g)+3H₂O(g) ΔH= -30.98kJ·mol^-1……(b)
回答下列问题：
（1）已知：C(s)+CO₂(g)=2CO(g)  ΔH= +172.5kJ·mol^-1，
CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)  ΔH= -41.0kJ·mol^-1
反应(i)能自发进行的条件是               （填“高温”、“低温”或“任何温度”）。
（2）反应(ii)中以氢碳[n(H₂)∶n(CO)]投料比为2制取甲醇，温度、压强与CO的平衡转化率关系如下图1。
  
①对于气体参与的反应，表示平衡常数K_p时用气体组分(B)的平衡压强p(B)代替该气体物质的量浓度c(B)，则A点时反应(ii)的K_p=           （保留两位有效数字，分压=总压×物质的量分数）。
②比较P₁            P₂，K_p(Q)             K_p(R)（填“大于”、“小于”或“等于”）。
③工业上常以铜基催化剂，压强5MPa，温度275℃下发生反应(ii)，CO转化率可达到40%左右。为提高CO转化率除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有                 （写出2个）。
④若反应(ii)在恒容密闭容器内进行，T₁温度下甲醇浓度随时间变化曲线如图2所示；不改变其他条件，假定t₂时刻迅速降温到T₂，t₃时刻体系重新达到平衡。试在图中画出t₂时刻后甲醇浓度随时间变化趋势图(在图中标出t₃)。
（3）烯烃化阶段：在常压和某催化剂作用下，甲醇的平衡转化率及乙烯、丙烯等物质的选择性（指除了水蒸气以外的产物中乙烯、丙烯等物质的物质的量分数）与反应温度之间的关系如图3。为尽可能多地获得乙烯，控制反应温度为550℃的理由是             。