氨可用于制取氨水、液氮、氮肥（尿素、碳铵等）、硝酸、铵盐、纯碱等，因此被广泛应用于化工、轻工、化肥、制药、合成纤维、塑料等行业中，最重要的化工产品之一。
（1）以甲烷为原料可制得合成氨气用的氢气。图1是一定温度、压强下，CH₄（g）与H₂O（g）反应生成CO（g）和2 mol H₂（g）的能量变化示意图，写出该反应的热化学方程式          （△H用E₁、E₂、E₃表示）。

（2）CO可使合成氨的催化剂中毒而失去活性，因此工业上常用乙酸二氨合铜（I）溶液来吸收原料气体中的CO，反应原理：  [Cu(NH₃)₂CH₃COO]（l）+ CO（g）+NH₃(g)Cu(NH₃)₃] CH₃COO·CO(l)  △H<0，吸收后的乙酸铜氨溶液经过适当处理后可再生而恢复其吸收CO的能力，则再生的适宜条件是           （填字母序号）。

A．高温、高压

B．高温、低压

C．低温、低压

D．低温、高压

（3）已知N₂（g）+ 3H₂ 2NH₃（g）△H=-94.4kJ·mol^-1,恒容时，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图2所示，各时间段最终均达平衡状态。
①在2L容器中发生反应，前20min内，ν(NH₃)=        ，放出的热量为        。
②25 min时采取的某种措施是                       。
③时段III条件下反应的平衡常数为            。(保留3位有数字)
（4）用氨气制取尿素[CO(NH₂)]的反应为:2NH₃（g）+CO₂(g)CO(NH₂)₂(l)+H₂O(g) △H<0。某温度下，向容器为100mL的密闭容器中通入4 mol NH₃和2molCO₂，该反应进行到40s时，达到平衡，此时CO₂的转化率为50%。图3中的曲线表示在前25s内NH₃的浓度随时间的变化。若反应延续至70s，保持其他条件不变的情况下，请在图3中用实线画出使用催化剂后c(NH₃)随时间的变化曲线。