(12分)乙二酸(HOOC-COOH，可简写为H₂C₂O₄)俗称草酸,在100℃开始升华，157℃时开始分解。
（1）探究草酸的酸性
①已知：25℃  H₂C₂O₄ K₁=5.4×10^-2，K₂=5.4×10^-5；H₂CO₃  K₁=4.5×10^-7  K₂= 4.7×10^-11
下列化学方程式正确的是
Ａ．H₂C₂O₄+CO₃^2-= HCO₃^-+HC₂O₄^-       B．HC₂O₄^-+CO₃^2-= HCO₃^-+C₂O₄^2-
C．H₂C₂O₄+CO₃^2-= C₂O₄^2-+H₂O+CO₂­      D．2C₂O₄^2-+CO₂+H₂O = 2HC₂O₄^-+CO₃^2-
②向1L 0.02mol/L H₂C₂O₄溶液中滴加1L 0.01mol/L NaOH溶液。混合溶液中c(H⁺)>c(OH^-)，下列说法中正确的是                   。
A．c(H₂C₂O₄)>c(HC₂O₄^-)
B．c(Na⁺)+c(H⁺)="2" c(C₂O₄^2-)+ c(HC₂O₄^-)+c(OH^－)
C．c(OH^－)= c(H⁺)+2c(H₂C₂O₄)+c(HC₂O₄^-)
D．c(H₂C₂O₄)+c(C₂O₄^2-)+c(HC₂O₄^-)=0.02mol/L
（2）用酸性KMnO₄溶液滴定Na₂C₂O₄求算Na₂C₂O₄的纯度。
实验步骤：准确称取1gNa₂C₂O₄固体，配成100mL溶液，取出20.00mL于锥形瓶中。再向瓶中加入足量稀H₂SO₄ ，用0.016mol/L高锰酸钾溶液滴定，滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液25.00mL。
①高锰酸钾溶液应装在                  滴定管中。（填“酸式”或“碱式”）
②滴定至终点时的实验现象是：                       。
③下列操作可能使测量结果偏高的是
A．盛装的Na₂C₂O₄的滴定管没润洗
B．盛装高锰酸钾溶液的滴定管滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
C．读数时滴定前仰视，滴定后俯视
D．锥形瓶中残留少量水
④计算Na₂C₂O₄的纯度