（1）25℃时，浓度为0.1 mol•L^-1的6种溶液①HCl ②CH₃COOH ③Ba（OH）₂④Na₂CO₃⑤KCl ⑥NH₄Cl溶液pH由小到大的顺序为_________________（填写编号）。
（2）已知25℃时，CH₃COOH电离常数Ka=1.7×10^-5mol/L，则：
①该温度下CH₃COONa的水解平衡常数K_h=__________ mol•L^-1（保留到小数点后一位）；
②将等体积、等物质的量浓度的醋酸与氨水混合后，溶液的pH=7，则NH₃•H₂O的电离常数Ka=____，混合后溶液中离子的浓度由大到小的顺序为__________________。
（3）25℃时，将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH=7，则溶液中
c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=_________；m与n的大小关系是m___________n（填“＞”“=”或“＜”）。